ЗАВДАННЯ ДЛЯ УЧНІВ 8-В КЛАСУ ПІД ЧАС КАНІКУЛ!!!
ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН. БУДОВА АТОМА.
Варіант №1
Завдання виберіть 1 або
2 правильні відповіді.
1. У 4-му періоді, 4
групи, головної підгрупи знаходиться елемент з порядковим №:
1) 25; 2) 22; 3) 24; 4)
34.
2. Елемент з зарядом
ядра атома + 12 має порядковий №:
1) 3; 2) 12; 3) 2; 4)
24.
3. Порядковий номер елемента
відповідає таким його характеристикам:
1) заряду ядра атома;
2) числу протонів;
3) числу нейтронів;
4) числу енергетичних
рівнів.
4. Шість електронів на
зовнішньому енергетичному рівні у атомів елементів з номером групи:
1) II; 2) III; 3) VI;
4) IV.
5. Формула вищого
оксиду хлора:
1) Сl 2О; 2) Сl 2O3;
3) Сl 2O 5; 4) Сl2O7.
6. Валентність атома Алюмінію
дорівнює:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
7. Загальна формула
летких водневих сполук Елементів VI групи:
1) ЕН4; 2) ЕН3;
3) НЕ; 4) Н2Е.
8. Номер зовнішнього
електронного шару у атомі кальцію:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
9. Найбільший радіус
атома у елементу:
1) Li; 2) Na; 3) K; 4)
Cs.
10. Укажіть елементи-метали:
1) K; 2) Cu; 3) О; 4)
N.
11. Де в таблиці
Д.І.Мендєлєєва розташовані елементи, атоми яких в хімічних реакціях тільки
віддають електрони ?
1) У II групі;
2) На початку 2-го
періоду;
3) в середині 2-го
періоду;
4) у VIa групі.
12. Металічні
властивості збільшуються в рядку:
1) К, Na, Li;
2) Ве, Мg; Аl;
3) Мg, Са, Sr;
4) Р, S, Сl.
13. Укажіть
елементи-неметали:
1) Сl; 2) S; 3) Mn; 4)
Mg.
14. Неметалічні
властивості збільшуються в рядку:
1) I, Br, Cl;
2) S, Se,
Te;
3) S, Р, Si;
4) Р, N, C.
15. Яка характеристика
атома змінюється періодично?
1) Заряд ядра атома;
2) число енергетичних
рівнів у атомі;
3) число електронів на зовнішньому
енергетичному рівні;
4) число нейтронів.
16. Атоми, якого
елемента утворюють амфотерні оксиди?
1) К; 2) Аl; 3) Р; 4) Сl.
17. У періоді зі
збільшенням заряду ядра радіуси атомів елементів:
1) зменшуються;
2) не змінюються;
3) збільшуються;
4) заміняються
періодично.
18. Ізотопи атомів
одного елементу відрізняються за:
1) числом нейтронів;
2) числом протонів;
3) числом валентних
електронів;
4) розташуванням у
таблиці Д.І.Мендєлєєва.
19. Число нейтронів у
ядрі атома 12С:
1) 12; 2) 4; 3) 6; 4)
2.
20. Розподіл електронів
на енергетичних рівнях у атомі Флуору:
1) 2, 8, 4; 2) 2,6;
3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.
21. Розв’яжи
задачу:елемент v
групи утворює вищій оксид масова частка Оксисену в якому дорівнює 0,5634.
Назвіть цей елемент.
Варіант 2
Завдання виберіть 1 або
2 правильні відповіді.
21. Елемент з порядковим
номером 35 знаходиться у :
1) 7-му періоді, IVа
групи;
2) 4-му періоді, VIIa
групи;
3) 4-му періоді, VIIб
групи;
4) 7-му періоді, IVб
групи.
22. Елемент з зарядом
ядра атома +9 має порядковий номер:
1) 19; 2) 10; 3) 4; 4)
9.
23. Число протонів в
нейтральному атомі співпадає з:
1) числом нейтронів;
2) атомною масою;
3) порядковим номером;
4) числом електронів.
24. П’ять електронів на
зовнішньому енергетичному рівні у атомів елементів з номером групи:
1) I; 2) III; 3) V; 4)
VII.
25. Формула вищого
оксиду Нітрогену:
1) N2O; 2) N2O3;
3) N2O5; 4) NO;
5) NО2.
26. Валентність атома
кальцію в його вищому гідроксиді дорівнює:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
27. Валентність атома
Арсену в його водневій сполуці дорівнює:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
28. Номер зовнішнього
електронного шару у атомі Калію:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
29. Найбільший радіус
атома у елемента:
1) B; 2) O; 3) C; 4) N.
30. Укажіть елементи-метали:
1) К; 2) H; 3) F; 4)
Сu.
31. Атомы элементів, здатні
як приймати, так і віддавати електрони, розташовані:
1) в Ia групі;
2) в VIa групі;
3) на початку 2-го
періоду;
4) у кінці 3-го періоду.
32. Ряд елементів, в
якому збільшуються металічні властивості:
1) Nа, К, Li;
2) Аl, Мg, Nа;
3) Р,
S, Сl; 4) Na, Mg, Al.
33. Укажіть
елементи-неметали:
1) Na; 2) Мg; 3) Si; 4)
P.
34. Ряд елементів, в
якому збільшуються неметалічні властивості
1) Nа, К, Li;
2) О, S, Se;
3) Р, Si, Cl;
4) Te, Se, S.
35. Основна
характеристика хімічного елемента:
1) атомна маса;
2) заряд ядра;
3) число енергетичних
рівнів;
4) число нейтронів.
36. Символ елемента,
атоми якого утворюють амфотерний оксид?
1) N; 2) K; 3) S; 4)
Zn.
37. В головних підгрупах
(а) ПСХЕ Д. І. Мендєлєєва зі збільшенням заряда ядра радіус атома:
1) зменшуються;
2) не змінюються;
3) збільшуються;
4) заміняються
періодично.
38. Число нейтронів у
ядрі атома дорівнює:
1) числу електронів;
2) числу протонів;
3) різниці між відносною
атомною масою і числом протонів;
4) атомній масі.
39. Ізотопи Водню
відрізняються числом :
1) електронів;
2) нейтронів;
3) протонів;
4) розташуванням у
таблиці.
40. Розподіл електронів
на енергетичних рівнях у атомі Натрію:
1) 2, 1;
2) 2, 8, 1;
3) 2, 4;
4) 2, 5.
41. Розв’яжи задачу:
елемент утворює з Гідрогеном газоподібну сполуку, масова частка Гідрогену в
якій дорівнює 0,25. Назвіть невідомий елемент, якщо відомо, що його вищій оксид
-- елемент (VI)
оксид.
Варіант 3
Завдання виберіть 1 або
2 правильні відповіді.
41. Укажіть порядковий
номер елементу, який знаходиться у IVa групі, 4-му періоді таблиці Д.І.Мендєлєєва:
1) 24; 2) 34; 3) 32; 4)
82.
42. Заряд ядра атома
елемента № 13 дорівнює:
1) +27; 2) +14; 3) +13;
4) +3.
43. Число електронів у
атомі дорівнює:
1) числу нейтронів;
2) числу протонів;
3) атомній масі;
4) порядковому номеру.
44. У атомів елементів
IVa групи число валентних електронів дорівнює:
1) 5; 2) 6; 3) 3; 4) 4.
45. Оксиди із загальною
формулой R2О3 утворюють елементи рядку:
1) Na, К,
Li;
2) Мg,
Ca, Be;
3) В, Аl, Gа;
4) С, Si, Gе.
46. Валентність атома
Фосфору в його вищому оксиді дорівнює:
1) 1; 2) 3; 3) 5; 4) 4.
47. Водневі сполуки
елементів VIIa групи:
1) HClO4; 2) HCl;
3) HBrO; 4) HBr.
48. Число електронних
шарів у атомі Селену дорівнює:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
49. Найбільший радиус
атома у елемента:
1) Li; 2) Na; 3) Mg;
4) Al; 5) Cs.
50. Укажіть
елементи-метали:
1) Na; 2) Mg; 3) Si; 4)
P.
51. Атоми, яких
елементів легко віддають електрони?
1) K; 2) Cl; 3) Na; 4)
S.
52. Ряд елементів, в
яких збільшуються металічні властивостей:
1) С, N, В, F;
2) Al, Si,
P, Mg;
3) Li, Nа,
К;
4) Na, Mg,
Аl.
53. Укажіть
елементи-неметали:
1) Na; 2) Мg; 3) Н; 4)
S.
54. Ряд елементів, в
яких збільшуються неметалічн властивості:
1) Li, Nа, К, Н;
2) Аl, Si, Р, Мg;
3) С, N, О, F;
4) Na, Мg, Аl, К.
55. Зі збільшенням
заряду ядра атома, неметалічні властивості елементів:
1) змінюються
периодично;
2) підсилюються;
3) не змінюються;
4) слабшають.
56. Символ елемента,
атоми якого утворюють амфотерний гідроксид:
1) Na; 2) Al; 3) N; 4)
S.
57. Періодичність змін
властивостей елементів і їх сполук пояснюється:
1) повторенням будови
зовнішнього електронного шару;
2) збільшенням числа
електронних шарів;
3) збільшенням числа
нейтронів;
4) збільшенням їх атомної
маси.
58. Число протонів у
ядрі атома Натрію дорівнює:
1) 23; 2) 12; 3) 1; 4)
11.
59. Чим відрізняються
атоми ізотопів одного елементу?
1) Числом протонів;
2) числом нейтронів;
3) числом електронів;
4) зарядом ядра.
60. Розташуйте
електроні по енергетичним рівням у атома Літію:
1) 2, 1;
2) 2, 8, 1;
3) 2, 4;
4) 2, 5;
5) 2, 8, 7.
61. Розв’яжи задачу:
трьохвалентний елемент утворює вищій оксид, масова частка елементу в якому
дорівнює 70%. Назвіть невідомий елемент.
Варіант 4
Завдання виберіть 1 або
2 правильні відповіді.
61. Елемент з порядковим
номером 29 знаходиться у:
1) 4-му періоді, Ia
групи;
2) 4-му періоді, Iб
групи;
3) 1-му періоді, Iа
групи;
4) 5-му періоді, Iа групи.
62. Заряд ядра атома
елементу № 15 дорівнює:
1) +31; 2) 5; 3) +3; 4)
+15.
63. Заряд ядра атома
визначається за:
1) порядковим номером
елементу;
2) номером групи;
3) номером періоду;
4) атомною вагою.
64. У атомів елементів
III групи число валентних електронів дорівнює:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 5.
65. Вищій оксид Сульфуру
має таку формулу:
1) Н2SO3; 2) Н2SO4;
3) SO3; 4) SO2.
66. Формула вищого
оксиду Фосфору:
1) Р2О3; 2) Н3РО4;
3) НРО3; 4) Р2О5.
67. Валентність атома
Нітрогену в його водневій сполуці:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
68. Номер періоду в
таблиці Д.І.Мендєлєєва відповідає наступним характеристикам атома:
1) числу валентних
електронів;
2) вищій валентності в
сполуках з Оксигеном;
3)загальному числу
електронів;
4) числу енергетичним
рівням.
69. Найбільший радиус
атома у елементу:
1) Сl; 2) Br; 3) I; 4)
F.
70. Укажіть елементи-метали:
1) Мg; 2) Li; 3) H; 4)
С.
71. Атом, якого
хімічного елементу легше віддає електрон?
1) Натрію; 2) Цезію;
3) Калію; 4)Літію.
72. Металічні
властивості збільшуються в рядку:
1) Na, Mg, Al;
2) Nа,
К, Rb;
3) Rb, К, Nа;
4) Р, S, Cl.
73. Вкажіть
елементи-неметали:
1) Сu; 2) Вr; 3) Н; 4)
Сr.
74. Неметалічні
властивості в рядку N–Р–As–Sb:
1) зменшуються;
2) не змінюються;
3) збільшуються
4) зменшуються, а потім
збільшуються.
75. Які характеристики
атому змінюються періодично?
1) Відносна атомна вага;
2) заряд ядра;
3) число енергетичних
рівнів у атомі;
4) число електронів на
зовнішньому рівні.
76. Атоми, якого
хімічного елементу утворюють амфотерний оксид?
1) К; 2) Ве; 3) С; 4)
Са.
77. В періоді зі
збільшенням заряду ядра атома, збільшується притяжіння електронів до ядра і
металічні властивості:
1) підсилюються;
2) змінюються
періодично;
3) слабшають;
4) не змінюються.
78. Відносна атомна
вага елементу дорівнює:
1) числу протонів у
ядрі;
2) числу нейтронів у
ядрі;
3) сумі нейтронів і
протонів;
4) числу електронів у
атомі.
79. Число нейтронів у
ядрі атома 16 О дорівнює:
1) 1; 2) 0; 3) 8; 4)
32.
80. Розташування
електронів по енергетичним рівням у атомі Силіцію:
1) 2, 8, 4;
2) 2, 6;
3) 2, 7;
4) 2, 8, 5.
81. Розв’яжи задачу:
при взаємодії 11,5 г одновалентного металу з водою утворилося 0,25 моль водню.
Визначте метал.
Немає коментарів:
Дописати коментар